硝酸化學式是什麼 它有哪些性質【新版多篇】

具有π/2性質的空間及它的一些性質 篇一

具有π/2性質的空間及它的一些性質

本文把對稱的Minkowski平面中常數D(X)的結果推廣到了具有π/2性質的`空間去。

硫酸銅的化學式以及性質是什麼 篇二

硫酸銅是一種無機化合物，化學式為CuSO4。相對分子質量為159.61，常溫下為白色或灰白色粉末，水溶液呈弱酸性，顯藍色。但從水溶液中結晶時，生成藍色的。五水硫酸銅(CuSO4·5H2O，又稱膽礬)，此原理可用於檢驗水的存在，方程式為CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。

硫酸銅可以與活動順序位於銅以前的單質發生置換反應，如鐵、鋅，但不能與過於活潑的金屬(如鈉、鉀等)置換。反應方程式為：CuSO4+R=RSO4+Cu。

硝酸化學式是什麼 它有哪些性質 篇三

化學性質

1、酯化反應

硝酸的酯化反應被用來生產硝化纖維，反應方程式為：

3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O

2、硝化反應

濃硝酸或發煙硝酸與脫水劑混合可作為硝化試劑對一些化合物引發硝化反應。

最為常見的硝化反應是苯的。硝化：Ph-H + HO-NO2→ Ph-NO2 + H2O

3、氧化還原反應

硝酸分子中氮元素為最高價態(+5)因此硝酸具有強氧化性

應用

作為硝酸鹽和硝酸酯的必需原料，硝酸被用來製取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來製取硝酸酯類或含硝基的炸藥。

由於硝酸同時具有氧化性和酸性，硝酸也被用來精煉金屬：即先把不純的金屬氧化成硝酸鹽，排除雜質後再還原。硝酸能使鐵鈍化而不致繼續被腐蝕。

高一化學《硝酸的性質》教學設計 篇四

【學習目標】

1、瞭解硝酸的物理性質和重要用途，掌握硝酸的化學性質。

2、瞭解工業上氨氧化法制硝酸的反應原理。

3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養觀察、比較、推理的能力。

【重點難點】

1、硝酸的化學性質――強酸性、不穩定性和強氧化性。

2、硝酸的工業生產原理――三階段、三裝置、三反應

【教師活動】

《1》 目標解讀

a、硝酸的性質及用途

物理性質――

化學性質――

主要用途――

b、氨的催化氧化法制硝酸

三階段、三裝置、三原理（與工業上制硫酸進行對比記憶）

c、濃、稀硝酸分別與銅的反應

解釋原理、現象表述、產物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析

《2》 問題引領

問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質有哪些相同點和不同點？

問題2、通常實驗室中檢驗氨氣是否收集滿的方法有兩種：一種是用溼潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色；另一種檢驗方法是什麼？你知道嗎？

問題3、工業上生產硝酸與工業上生產硫酸有哪些異同點？

《3》 精講點撥

1、硝酸的性質

2、硝酸的工業生產

學生活動

《1》 自主學習

閱讀教材P100-102 ，完成預學案內容，進一步熟悉硝酸的性質和工業生產原理。

《2》 合作探究

探究一：你知道這些事實分別表現了硝酸的哪些性質？請填在後面的括號中。

（1）久置的濃硝酸顯黃色。（ ）

（2）鋁製、鐵製容器常溫下可盛濃硝酸。 （ ）

（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（ ）

（4）碳單質放入濃硝酸中產生大量紅棕色的氣體。（ ）

（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。（ ）

探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等離子能否與H+、NO3-大量共存？為什麼？

探究三：為探究銅與稀硝酸反應產生的是NO，設計如下圖所示裝置。圖中K為止水夾(處於關閉狀態)，F是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。

(1)設計裝置A的目的是什麼？為達到此目的，該如何操作？

(2)在(1)中的“操作”後將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，並微熱，觀察到裝置B中有什麼現象？

(3)裝置E和F的作用是什麼，該如何進行操作？

(4)開始時C中產生了白色沉澱，後來又消失了，什麼原因？

《3》 歸納拓展

1、硫酸的工業製法與硝酸的工業製法比較。

（1）三階段 （2）三裝置 （3）三原理

2、硝酸與不同物質反應時，性質表現的規律總結。

（1）與金屬單質反應：

（2）與非金屬單質反應：

（3）與低價態金屬化合物反應：

（4）與鹼性氧化物反應：

（5）與鹼溶液發生中和反應：

《4》 技能應用

《5》 體悟反思

1.等式的性質和解方程的教學設計

2.社戲教學設計

3.教學設計格式

4.《燕子》教學設計

5.《雪》教學設計

6.《畫風》教學設計

7.長城教學設計

8.《秋天》教學設計

9.教學設計的心得

10.思品教學設計