高中化學鈉的知識點總結 篇一
高中化學鈉的知識點總結篇14
1、定義：
化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。
2、化學平衡的特徵
逆（研究前提是可逆反應）
等（同一物質的正逆反應速率相等）動（動態平衡）
定（各物質的濃度與質量分數恆定）變（條件改變，平衡發生變化）
3、判斷平衡的依據
判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據
高中化學鈉的知識點總結 篇二
高中化學苯知識點化學性質
苯參加的化學反應大致有3種：一種是其他基團和苯環上的氫原子之間發生的取代反應；一種是發生在苯環上的加成反應（注：苯環無碳碳雙鍵，而是一種介於單鍵與雙鍵的獨特的鍵）；一種是普遍的燃燒（氧化反應）（不能使酸性高錳酸鉀褪色）。
取代反應
苯環上的氫原子在一定條件下可以被鹵素、硝基、磺酸基、烴基等取代，生成相應的衍生物。由於取代基的不同以及氫原子位置的不同、數量不同，可以生成不同數量和結構的同分異構體。
苯環的電子雲密度較大，所以發生在苯環上的取代反應大都是親電取代反應。親電取代反應是芳環有代表性的反應。苯的取代物在進行親電取代時，第二個取代基的位置與原先取代基的種類有關。
滷代反應
苯的滷代反應的通式可以寫成：
PhH+X2—催化劑(FeBr3/Fe)→PhX+HX
反應過程中，鹵素分子在苯和催化劑的共同作用下異裂，X+進攻苯環，X-與催化劑結合。
以溴為例，將液溴與苯混合，溴溶於苯中，形成紅褐色液體，不發生反應，當加入鐵屑後，在生成的三溴化鐵的催化作用下，溴與苯發生反應，混合物呈微沸狀，反應放熱有紅棕色的溴蒸汽產生，冷凝後的氣體遇空氣出現白霧(HBr)。催化歷程：
FeBr3+Br-——→FeBr4
PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr
反應後的混合物倒入冷水中，有紅褐色油狀液團（溶有溴）沉於水底，用稀鹼液洗滌後得無色液體溴苯。
在工業上，滷代苯中以氯和溴的取代物最為重要。
硝化反應
苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯
PhH+HO-NO2-----H2SO4(濃)△---→PhNO2+H2O
硝化反應是一個強烈的放熱反應，很容易生成一取代物，但是進一步反應速度較慢。其中，濃硫酸做催化劑，加熱至50~60攝氏度時反應，若加熱至70~80攝氏度時苯將與硫酸發生磺化反應，因此一般用水浴加熱法進行控溫。苯環上連有一個硝基後，該硝基對苯的進一步硝化有抑制作用，硝基為鈍化基團。
磺化反應
用發煙硫酸或者濃硫酸在較高（70~80攝氏度）溫度下可以將苯磺化成苯磺酸。
PhH+HO-SO3H——△—→PhSO3H+H2O
苯環上引入一個磺酸基後反應能力下降，不易進一步磺化，需要更高的溫度才能引入第二、第三個磺酸基。這說明硝基、磺酸基都是鈍化基團，即妨礙再次親電取代進行的基團。
傅-克反應
在AlCl3催化下，苯也可以和醇、烯烴和鹵代烴反應，苯環上的氫原子被烷基取代生成烷基苯。這種反應稱為烷基化反應，又稱為傅-克烷基化反應。例如與乙烯烷基化生成乙苯
PhH+CH2=CH2----AlCl3---→Ph-CH2CH3
在反應過程中，R基可能會發生重排：如1-氯丙烷與苯反應生成異丙苯，這是由於自由基總是趨向穩定的構型。
在強硫酸催化下，苯與醯鹵化物或者羧酸酐反應，苯環上的氫原子被醯基取代生成醯基苯。反應條件類似烷基化反應，稱為傅-克醯基化反應。例如乙醯氯的反應：
PhH+CH3COCl——AlCl3—→PhCOCl3
加成反應
苯環雖然很穩定，但是在一定條件下也能夠發生雙鍵的加成反應。通常經過催化加氫，鎳作催化劑，苯可以生成環己烷。但反應極難。
此外由苯生成六氯環己烷（六六六）的反應可以在紫外線照射的條件下，由苯和氯氣加成而得。該反應屬於苯和自由基的加成反應。
氧化反應
苯和其他的烴一樣，都能燃燒。當氧氣充足時，產物為二氧化碳和水。但在空氣中燃燒時，火焰明亮並有濃黑煙。這是由於苯中碳的質量分數較大。
2C6H6+15O2——點燃—→12CO2+6H2O
苯本身不能和酸性KMnO4溶液反應，但在苯環連有直接連著H的C後，可以使酸性KMnO4溶液褪色。
臭氧化反應
苯在特定情況下也可被臭氧氧化，產物是乙二醛。這個反應可以看作是苯的離域電子定域後生成的環狀多烯烴發生的臭氧化反應。
在一般條件下，苯不能被強氧化劑所氧化。但是在氧化鉬等催化劑存在下，與空氣中的氧反應，苯可以選擇性的氧化成順丁烯二酸酐。這是屈指可數的幾種能破壞苯的六元碳環系的反應之一。（馬來酸酐是五元雜環。）
這是一個強烈的放熱反應。
其他
苯在高溫下，用鐵、銅、鎳做催化劑，可以發生縮合反應生成聯苯。和甲醛及次氯酸在氯化鋅存在下可生成氯甲基苯。和乙基鈉等烷基金屬化物反應可生成苯基金屬化物。在四氫呋喃、氯苯或溴苯中和鎂反應可生成苯基格氏試劑。
苯不會與高錳酸鉀反應褪色，與溴水混合只會發生萃取，而苯及其衍生物中，只有在苯環側鏈上的取代基中與苯環相連的碳原子與氫相連的情況下才可以使高錳酸鉀褪色（本質是氧化反應），這一條同樣適用於芳香烴（取代基上如果有不飽和鍵則一定可以與高錳酸鉀反應使之褪色）。這裡要注意1，僅當取代基上與苯環相連的碳原子；2，這個碳原子要與氫原子相連（成鍵）。
至於溴水，苯及苯的衍生物以及飽和芳香烴只能發生萃取（條件是取代基上沒有不飽和鍵，不然依然會發生加成反應）。
苯廢氣處理也是及其重要的。
光照異構化
苯在強烈光照的條件下可以轉化為杜瓦苯（Dewar苯）：
杜瓦苯的性質十分活潑（苯本身是穩定的芳香狀態，能量很低，而變成杜瓦苯則需要大量光能，所以杜瓦苯能量很高，不穩定）。
在鐳射作用下，則可轉化成更活潑的稜晶烷：
稜晶烷呈現立體狀態，導致碳原子sp3雜化軌道形成的π鍵間有較大的互斥作用，所以更加不穩定。
高中化學苯知識點異構體及衍生物
異構體
杜瓦苯
盆苯
盆苯(benzvalene)分子組成(CH)6，與苯相同，是苯的同分異構體。故稱盆苯。
休克爾苯
稜柱烷
衍生物
取代苯
烴基取代：甲苯、二甲苯
（對二甲苯、間二甲苯、鄰二甲苯）、苯乙烯、苯乙炔、乙苯
基團取代：苯酚、苯甲酸、苯乙酮、苯醌（對苯醌、鄰苯醌）
滷代：氯苯、溴苯
多次混合基團取代：2.4.6-(TNT)C7H5N3O6;(NO2)3C6H2CH3
多環芳烴
聯苯、三聯苯稠環芳烴：萘、蒽、菲、茚、芴、苊、薁
溶解性：不溶於水，可與乙醇、乙醚、乙酸、汽油、丙酮、四氯化碳和二硫化碳等有機溶劑互溶。
鈉化學式知識總結 篇三
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1、俗名：Na2CO3（純鹼、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）
2、除雜：CO2（HCl），通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3、NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4、鑑別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5、NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3—水解程度大於電離程度，順序為c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
二、氯化鈉：
1、除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl（KNO3）：蒸發、結晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結晶、過濾。
2、氯鹼工業：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是溼潤的澱粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解後的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3、配製一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質的質量；二是儀器的缺失與選擇；三是實驗誤差分析。
高中化學鈉的知識點總結 篇四
（一）定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，___生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的`比值是一個常數____比值。符號：__K__
（二）使用化學平衡常數K應注意的問題：
1、表示式中各物質的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質的量。
2、K只與__溫度(T)___有關，與反應物或生成物的濃度無關。
3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由於其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關係式中。
（三）化學平衡常數K的應用:
1、化學平衡常數值的大小是可逆反應__進行程度__的標誌。K值越大，說明平衡時_生成物___的濃度越大，它的___正向反應__進行的程度越大，即該反應進行得越__完全___，反應
5物轉化率越_高___。反之，則相反。一般地，K>_10__時，該反應就進行得基本完全了。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（Q：濃度積）
Q_〈__K:反應向正反應方向進行；
Q__=_K:反應處於平衡狀態；
Q_〉__K:反應向逆反應方向進行
3、利用K值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，K值增大，則正反應為__吸熱___反應
若溫度升高，K值減小，則正反應為__放熱___反應
鈉化學式知識總結 篇五
1.鈉的物理性質：
(1)：銀色、有金屬光澤的固體；
(2)輕：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；
(3)低：熔點和沸點低，熔點97.81℃，沸點882.9℃;
(4)小：硬度小，可以用小刀切割；
(5)導：鈉是熱和電的良導體。
2.鈉的化學性質：
(1)鈉與水的反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2)鈉與氧氣的反應：
鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O(色固體)
鈉在空氣中加熱或點燃：2Na+O2 Na2O2(淡黃色固體)
3.鈉的儲存及用途
(1)鈉的儲存：鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應，因此，在實驗室中，通常將鈉儲存在煤油裡，由於ρ(Na)>ρ(煤油)，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。
(2)鈉的用途：
①鈉鉀合金(室溫下呈液態)，用作原子反應堆的導熱劑。
②製備Na2O2。
③作為強還原劑製備某些稀有金屬。
氧化鈉與過氧化鈉的性質比較
名 稱氧化鈉過氧化鈉
化學式Na2ONa2O2
顏色狀態色固體淡黃色固體
與H2O反應Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
與CO2反應Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
生成條件在常溫時，鈉與O2反應燃燒或加熱時，鈉與O2反應
用途——呼吸面罩、潛水艇的供氧劑，漂劑
高中化學關於鈉的所有知識點鈉及其化合物的方程式
1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀色小球；③在水面上四處遊動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
9. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
11. 製取漂粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
12. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
13. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
14. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
高中化學鈉的知識點總結 篇六
鈉的化合物
（1）、金屬鈉露置在空氣中的變化過程：銀白色金屬鈉
（2）、Na2CO3與鹽酸的互滴反應
a、向鹽酸裡逐漸滴加入Na2CO3溶液（開始時酸過量）開始就有氣體放出；
b向Na2CO3溶液裡逐滴加入鹽酸（開始時酸不足）開始無氣體產生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（無氣泡）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
可見不同的滴加順序產生不同的現象，利用這種現象不用其他試劑就可鑑別Na2CO3溶液和鹽酸。
鈉化學式知識總結 篇七
一、鈉
1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）：2Na ＋ O2
2、鈉塊在空氣中變暗 ：4Na＋O2＝2Na2O
3、Na2O在空氣中加熱（變黃）：2Na2O＋O2
4、金屬鋰在空氣中燃燒 ：4Li ＋ O2
△
Na2O2
2Na2O2
△
2Li2O
5、鈉與水反應（浮、熔、遊、響、紅） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑ Na2O 、Na2O2的相關反應：
1、鹼性氧化物Na2O與水的反應 ：Na2O＋H2O＝2NaOH
2、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，可用於漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑
3、鹼性氧化物Na2O與CO2的反應Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源（供氧劑），原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3 Na2O2 ＋ SO2 ＝ Na2SO4
6、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O
7、2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑NaHCO3與Na2CO3
1、小蘇打受熱分解： 2NaHCO3
△
Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱 NaHCO3 ＋ NaOH
△
Na2CO3 ＋ H2O
3、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應有離子方程式：
NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2OHCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
5、繼續通入過量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
總反應方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
6、蘇打（純鹼）與鹽酸反應：①鹽酸中滴加純鹼溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑②純鹼溶液中滴加鹽酸，至過量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO3 ＋ H ＝ HCO3 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2反應： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH
NaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O
2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O
8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反應： Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl NaHCO3溶液與CaCl2 不反應；
高中化學鈉的知識點總結 篇八
第一章
1——原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2——元素化合價
（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；第一章物質結構元素週期律
1、原子結構：如：的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關係
2、元素週期表和週期律
（1）元素週期表的結構
A.週期序數＝電子層數
B.原子序數＝質子數
C.主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數
D.主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數
E.週期表結構
（2）元素週期律（重點）
A.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）
a.單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性
b.最高價氧化物的水化物的鹼性或酸性強弱
c.單質的還原性或氧化性的強弱
（注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）
B.元素性質隨週期和族的變化規律
a.同一週期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱
b.同一週期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C.第三週期元素的變化規律和鹼金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）
D.微粒半徑大小的比較規律：
a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結構相同的離子
（3）元素週期律的應用（重難點）
A.“位，構，性”三者之間的關係
a.原子結構決定元素在元素週期表中的位置
b.原子結構決定元素的化學性質
c.以位置推測原子結構和元素性質
B.預測新元素及其性質
3、化學鍵（重點）
（1）離子鍵：
A.相關概念：
B.離子化合物：大多數鹽、強鹼、典型金屬氧化物
C.離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）
（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
（2）共價鍵：
A.相關概念：
B.共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C.共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）
（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D極性鍵與非極性鍵
（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：
第二章
1、化學能與熱能
（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a.吸熱反應：反應物的總能量小於生成物的總能量
b.放熱反應：反應物的總能量大於生成物的總能量
（3）化學反應的一大特徵：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化
練習：
氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO＝O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關係式中正確的是（B）
A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2
（4）常見的放熱反應：
A.所有燃燒反應；B.中和反應；C.大多數化合反應；D.活潑金屬跟水或酸反應；
E.物質的緩慢氧化
（5）常見的吸熱反應：
A.大多數分解反應；
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
（6）中和熱：（重點）
A.概念：稀的強酸與強鹼發生中和反應生成1molH2O（液態）時所釋放的熱量。
2、化學能與電能
（1）原電池（重點）
A.概念：
B.工作原理：
a.負極：失電子（化合價升高），發生氧化反應
b.正極：得電子（化合價降低），發生還原反應
C.原電池的構成條件：
關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池
a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b.電極均插入同一電解質溶液
c.兩電極相連（直接或間接）形成閉合迴路
D.原電池正、負極的判斷：
a.負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高
b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低
E.金屬活潑性的判斷：
a.金屬活動性順序表
b.原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；
c.原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F.原電池的電極反應：（難點）
a.負極反應：X－ne＝Xn－
b.正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
（2）原電池的設計：（難點）
根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線）
A.負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）
B.正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C.電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）
（3）金屬的電化學腐蝕
A.不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B.金屬腐蝕的防護：
a.改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不鏽鋼。
b.在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成緻密的氧化膜）
c.電化學保護法：
犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
（4）發展中的化學電源
A.乾電池（鋅錳電池）
a.負極：Zn－2e-＝Zn2+
b.參與正極反應的是MnO2和NH4+
B.充電電池
a.鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式
放電時電極反應：
負極：Pb+SO42-－2e-＝PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O
b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不汙染環境的發電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應：2H2+O2＝2H2O
電極反應為（電解質溶液為KOH溶液）
負極：2H2+4OH--4e-→4H2O
正極：O2+2H2O+4e-→4OH-
3、化學反應速率與限度
（1）化學反應速率
A.化學反應速率的概念：
B.計算（重點）
a.簡單計算
b.已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化後再求反應速率v
c.化學反應速率之比＝化學計量數之比，據此計算：
已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；
已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d.比較不同條件下同一反應的反應速率
關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）
（2）影響化學反應速率的因素（重點）
A.決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）
B.外因：
a.濃度越大，反應速率越快
b.升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率
c.催化劑一般加快反應速率
d.有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快
e.固體表面積越大，反應速率越快
f.光、反應物的狀態、溶劑等
（3）化學反應的限度
A.可逆反應的概念和特點
B.絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同
a.化學反應限度的概念：
一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。
b.化學平衡的曲線：
c.可逆反應達到平衡狀態的標誌：
反應混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應速率＝逆反應速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d.怎樣判斷一個反應是否達到平衡：
（1）正反應速率與逆反應速率相等；（2）反應物與生成物濃度不再改變；
（3）混合體系中各組分的質量分數不再發生變化；
（4）條件變，反應所能達到的限度發生變化。
化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。
【典型例題】
例1.在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應，在達到平衡時，18O存在於（D）
A.只存在於氧氣中
B.只存在於O2和SO3中
C.只存在於SO2和SO3中
2、SO3、O2中都有可能存在
例2.下列各項中，可以說明2HIH2+I2(g)已經達到平衡狀態的是（BDE）
A.單位時間內，生成nmolH2的同時生成nmolHI
B.一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂
C.溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
D.溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
E.溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
F.條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
化學平衡移動原因：v正≠v逆
v正>v逆正向v正。 濃度:其他條件不變，增大反應物濃度或減小生成物濃度，正向移動反之 壓強:其他條件不變，對於反應前後氣體，總體積發生變化的反應，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，反之… 溫度:其他條件不變，溫度升高，平衡向吸熱方向移動反之… 催化劑:縮短到達平衡的時間，但平衡的移動無影響 勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發生移動。 第三章 （一）甲烷 一、甲烷的元素組成與分子結構 CH4正四面體 二、甲烷的物理性質 三、甲烷的化學性質 1、甲烷的氧化反應 實驗現象： 反應的化學方程式： 2、甲烷的取代反應 甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，甲烷分子裡的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。 有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。 3、甲烷受熱分 （二）烷烴 烷烴的概念：叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。 1、烷烴的通式：____________________ 2、烷烴物理性質： （1）狀態：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________， 5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。 （2）溶解性：烷烴________溶於水，_________溶（填“易”、“難”）於有機溶劑。 （3）熔沸點：隨著碳原子數的遞增，熔沸點逐漸_____________。 （4）密度：隨著碳原子數的遞增，密度逐漸___________。 3、烷烴的化學性質 （1）一般比較穩定，在通常情況下跟酸、鹼和高錳酸鉀等都______反應。 （2）取代反應：在光照條件下能跟鹵素發生取代反應。__________________________ （3）氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________ （三）同系物 同系物的概念：_______________________________________________ 掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1） CH2原子團。 例1、下列化合物互為同系物的是：D A、和B、C2H6和C4H10 HBrCH3 C、Br—C—Br和Br—C—HD、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3 HH （四）同分異構現象和同分異構物體 1、同分異構現象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現象。 2、同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質互稱為同分異構體。 3、同分異構體的特點：________相同，________不同，性質也不相同。 〔知識拓展〕 烷烴的系統命名法： 選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈； 編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數和為最小； 寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在後；先寫簡單取代基，後寫複雜取代基；相 同的取代基合併起來，用二、三等數字表示。 （五）烯烴 一、乙烯的組成和分子結構 1、組成：分子式：含碳量比甲烷高。 2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。 二、乙烯的氧化反應 1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式） 化學方程式 2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由於乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳） 三、乙烯的加成反應 1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色） CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br1，2－二溴乙烷（無色） 2、與水的加成反應 CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH乙醇（酒精） 書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。 乙烯與氫氣反應 乙烯與氯氣反應 乙烯與溴化氫反應 [知識拓展] 四、乙烯的加聚反應：nCH2═CH2→[CH2－CH2]n （六）苯、芳香烴 一、苯的組成與結構 1、分子式C6H6 2、結構特點 二、苯的物理性質： 三、苯的主要化學性質 1、苯的氧化反應 點燃 苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。 2C6H6＋15O212CO2＋6H2O [思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？ 注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。 2、苯的取代反應 在一定條件下苯能夠發生取代反應 書寫苯與液溴、硝酸發生取代反應的化學方程式。 苯與液溴反應與硝酸反應 反應條件 化學反應方程式 注意事項 [知識拓展]苯的磺化反應 化學方程式： 3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發生加成反應 反應的化學方程式： （七）烴的衍生物 一、乙醇的物理性質： 〔練習〕某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質完全燃燒後生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。 二、乙醇的分子結構 結構式： 結構簡式： 三、乙醇的化學性質 1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應： 2、乙醇的氧化反應 （1）乙醇燃燒 化學反應方程式： （2）乙醇的催化氧化 化學反應方程式： （3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。 〔知識拓展〕 1、乙醇的脫水反應 （1）分子內脫水，生成乙烯 化學反應方程式： （2）分子間脫水，生成乙醚 化學反應方程式： 四、乙酸 乙酸的物理性質： 寫出乙酸的結構式、結構簡式。 酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。 反應現象： 反應化學方程式： 1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結構發生什麼變化？ 2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？ 3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這裡起什麼作用？ 4為什麼用來吸收反應生成物的試管裡要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什麼不同的結果？ 5為什麼出氣導管口不能插入碳酸鈉液麵下？ 五、基本營養物質 1、糖類、油脂、蛋白質主要含有元素，分子的組成比較複雜。 2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為，由於結構決定性質，因此它們具有性質。 1、有一個糖尿病患者去醫院檢驗病情，如果你是一名醫生，你將用什麼化學原理去確定其病情的輕重？ 2、已知方誌敏同志在監獄中寫給魯迅 的信是用米湯寫的，魯迅 的是如何看到信的內容的？ 3、如是否有過這樣的經歷，在使用濃硝酸時不慎濺到面板上，面板會有什麼變化？為什麼？ 第四章化學與可持續發展 化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發利用自然界的物質資源和能量資源，同時創造新物質（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發利用資源的同時要注意保護環境、維護生態平衡，走可持續發展的道路；建立“綠色化學”理念：建立源頭治理環境汙染的生產工藝。（又稱“環境無害化學”） 目的：滿足當代人的需要又不損害後代發展的需求！ 一、金屬礦物的開發利用 1、常見金屬的冶煉： ①加熱分解法： ②加熱還原法： ③電解法： 2、金屬活動順序與金屬冶煉的關係： 金屬活動性序表中，位置越靠後，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子） 二、海水資源的開發利用 1、海水的組成：含八十多種元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量佔99%以上，其餘為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。 總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。 如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。 另有金屬結核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。 2、海水資源的利用： （1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。 （2）海水製鹽：利用濃縮、沉澱、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。 三、環境保護與綠色化學 1．環境： 2．環境汙染： 環境汙染的分類： 按環境要素：分大氣汙染、水體汙染、土壤汙染 按人類活動分：工業環境汙染、城市環境汙染、農業環境汙染 按造成汙染的性質、來源分：化學汙染、生物汙染、物理汙染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物汙染、能源汙染 3．綠色化學理念（預防優於治理） 核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的汙染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。 從學科觀點看：是化學基礎內容的更新。（改變反應歷程） 從環境觀點看：強調從源頭上消除汙染。（從一開始就避免汙染物的產生） 從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（儘可能提高原子利用率）