.酸與鹼的通性和鹽的性質 篇一
1. 酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色;
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣;
(3)酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水;
(4)酸能與鹼反應生成鹽和水;
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。
2. 鹼的通性
(1)鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍,並能使無色的酚酞試液變紅色;
(2)鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水;
(3)鹼能與酸反應生成鹽和水;
(4)某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼。
3. 鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬;
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸;
(3)某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼。
.復分解反應發生的條件反應 篇二
有氣體、水或沉澱生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
1. 不溶性鹼只能與酸性發生中和反應;
2. 不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應;
3. KNO3、NaNO3、AgCI、BaSO4不能做複分解反應的反應物。
.離子的檢驗 篇三
Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶於硝酸的白色沉澱,則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液,如果生成不溶於硝酸(或鹽酸)的白色沉澱,則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
1.(固體或溶液)---在被測物質中加入稀酸溶液,如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測物質中含碳酸根離子。
2.(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,如果產生能溶於硝酸的白色沉澱,且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測溶液中含碳酸根離子。
【注】
1. 在鑑別Cl-和SO42-時,用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這是因為硫酸銀為微溶性物質,使鑑別現象不明顯;
2. 在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產生不溶於硝酸的白色沉澱,則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
.物質的顏色 篇四
1. 固體(多為白色)
黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色---KMnO4
紅色---Cu、Fe2O3
紅褐色---Fe(OH)3
藍色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
綠色---Cu2(OH)2CO3
2. 溶液(多為無色)
淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4;
黃色溶液--- (鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3;
溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;
溶液藍綠色溶液---CuCl2溶液(較濃)。