化学方程式 篇一
1、钠和水反应：
2、钠和盐酸：
3、钠和氧气点燃：
4、钠和氧气常温：
5、钠和硫酸铜溶液反应：
6、氧化钠和水反应：
7、氧化钠和盐酸反应:
8、过氧化钠和水反应：
9、过氧化钠和盐酸反应
10、过氧化钠和二氧化碳反应：
11、碳酸氢钠受热分解； 12碳酸氢钠和盐酸反应；
12、碳酸氢钠和氢氧化钠反应：
13、碳酸氢钠和氢氧化钙反应
14、碳酸钠和盐酸反应；
15、碳酸钠和氯化钙反应
16、碳酸钠和氢氧化钙反应
17、铝和盐酸反应
18、铝和氢氧化钠溶液反应
19、氧化铝和盐酸反应
20、氧化铝和氢氧化钠溶液反应
21、氢氧化铝和盐酸反应
22、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应
23、氢氧化铝受热分解
化学方程式总结 篇二
八年级下化学方程式总结
一 、物质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
铜在空气中受热：
铝在空气中燃烧：
氢气中空气中燃烧：
红磷在空气中燃烧：
硫粉在空气中燃烧：
碳在氧气中充分燃烧：
碳在氧气中不充分燃烧：
甲烷在空气中燃烧：
酒精在空气中燃烧：
葡萄糖缓慢氧化
二：氧气的制取：
水在直流电的作用下分解：
加热高锰酸钾：
加热氯酸钾（有少量二氧化锰）：
过氧化氢常温下分解：
三．氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
碳酸不稳定而分解：
二氧化碳可溶于水：
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
1、氮气2氢气3.液态氧4氯气5. 臭氧
6、硫7.金刚石8.白磷9.银10.铜
11、氩气12氖气13.氦气14.水15.干冰
16、二氧化硫17.三氧化硫18.五氧化二磷19.二氧化氮化铁22氧化亚铁23. 氧化铝
24、氧化钙25氧化铜27 氧化钠
28、氯化亚铁29氯化铁30氯化铵31.氯化钾
32、氯化铝33.氯化锌34.氯化钠35.氯化铜
36、硫化锌37.硫化氢
38、氢氧化钠39. 氢氧化钙
40氢氧化铁41氢氧化亚铁42.氢氧化铜 43硫酸铝44.硫酸钠45.硫酸铜46.硫酸钡
47、硫酸铁48 硫酸亚铁49.硫酸铵
50碳酸钙51.碳酸钠52碳酸铵53碳酸钾 54碳酸氢钙55.碳酸氢铵。56.碳酸氢钠。
57、硝酸铜58.硝酸锌59硝酸银60.硝酸铵
61、氯酸钾62.高锰酸钾63.锰酸钾
64、硫酸65. 磷酸66. 硝酸
67盐酸68氢硫酸
69、熟石灰70.。石灰石71生石灰 20.四氧化三铁21氧
化学方程式 篇三
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2分解反应2NaCl
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑2H2↑+O2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+CuCaO+CO2↑
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
化学方程式 篇四
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
7、硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2
⑵化合物与氧气的反应：2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2
二．几个分解反应：2CO2+3H2O
13、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18、高温煅烧石灰石：CaCO3
三．几个氧化还原反应：CaO+CO2↑
19、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
20、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
21、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
＠化学方程式汇总 篇五
第三次月测方程式汇总
一、10个化合反应
1.C
+
O2
CO2
2.2C
+
O2
2CO
3、
S
+
O2
SO2
4.3Fe
+
2O2
Fe3O4
5.4P
+
5O2
2P2
O5
6、
2Mg
+
O2
2MgO
7.2H2
+
O2
2H2
O
2
+
H2O
===
H2
CO3
高温
9、
C
+
CO2
2CO[推断题经常出现]
+
H2
O
=
Ca(OH)
2
[推断题经常出]
二、六个分解反应
MnO2
11.2H
2O
2
2H
2O+O
2↑
12.2KMnO4
K2
MnO4
+
MnO2
+
O2
↑
13.2KClO3
2KCl
+
3O2
↑
14.2H2
O
2H2
↑+
O2↑
3
CaO
+
CO2
↑
16.H2
CO3
===
H2
O
+
CO2↑三、五个置换反应
17.C+
2CuO
2Cu
+
CO2
↑
18.H2
+
CuO
Cu
+
H2
O
19.3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2↑
＋H2SO4
===
ZnSO4＋H2↑
21、
Fe＋CuSO4
===
FeSO4＋Cu
四、2个复分解反应
3
+
2HCl
==CaCl2
+
H2
O+CO2↑
2CO
3+2HCl
==2NaCl
+H2
O+CO2↑
五、其他反应
+
CuO
Cu
+
CO2
25.3CO+
Fe2
O3
2Fe
+
3CO2
(OH)
2
+
CO2
====
CaCO
3↓+
H2
O